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[자연과학] 화학실험 - 화학 reaction 속도

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작성일 22-10-07 19:06

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※ 충돌 theory : 반드시 reaction response물 분자끼리 충돌을 해야 reaction response이 일어난다는 theory 이다.
※ 화학 reaction response 속도식: reaction response 속도를 속도상수, reaction response물의 농도, 그리고 차수를 이용하여 나타낸 식이다.

reaction response 속도식은 일시적으로 존재하는 중간체가 없거나 있더라도 그것의 농도가 reaction response이 진행되는 동안 시간에 무관할 경우에 사용하는 식이다.
그런데 충돌을 할 때는 반드시 reaction response을 일으킬 수 있는 에너지 장벽인…(To be continued )

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다.
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실험과제/화학

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설명
實驗. 화학 reaction response 속도
1. 實驗 목적

reaction response 속도식과 reaction response 속도 상수를 이해하고 화학 reaction response 속도와 reaction response물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.

1차 reaction response: ,

2차 reaction response: ,

0차 reaction response:
※ reaction response 메커니즘과 속도

reaction response 메커니즘은 하나 이상의 단일 단계 reaction response 메커니즘의 합으로 구성되어 있다아

-reaction response 메커니즘의 조건-
①전체 reaction response 화학식 〓 단일 단계 reaction response 메커니즘들의 총합
②reaction response 메커니즘은 實驗적으로 결정된 reaction response 속도식을 만족 시켜야만 한다. n, m, p는 reaction response 차수로서 균형 화학reaction response식이 아닌 實驗에 의해 결정된다 예를 들어 實驗 결과 reaction response물A의 농도가 2배 변할 때 reaction response 속도가 2배 변하면 reaction response물A의 차수는 1차이다.

2. 實驗 theory

※ 화학 reaction response식과 reaction response 속도

화학 reaction response 속도는 시간에 따른 생성물 또는 reaction response물의 농도 變化(변화)를 통해 나낸다.
※ reaction response 속도에 影響을 미치는 요인: 농도, 온도, 촉매

이번 實驗에서는 농도 變化(변화)에 따른 reaction response 속도의 變化(변화)를 알아보고 용액의 색變化(변화)를 observe한다.

전체 reaction response 속도는 가장 느린 단일 단계 reaction response 메커니즘의 속도 보다 빠를 수 없다. 또한 역reaction response이 일어나더라도 무시할 수 있는 조건에서 사용되어야 한다.
k는 reaction response속도 상수로서 reaction response물의 초기 농도와는 무관하게 reaction response의 전과정에 걸쳐 상수로 남는다.

화학 reaction response의 속도식을 나타내는데 필요한 reaction response 차수와 속도 상수를 實驗적으로 결정한다.

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