당도에 따른 삼투압 측정(measurement)
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작성일 23-02-01 20:07
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0.0585mol / 100㎖ = 0.58mol/L = 0.58M
20g / 342g/mol = 0.058mol
experiment(실험)을 진행했을 때는 결과가 너무 낮은 줄 알고 여러 방면으로 생각하면서 다시 건드려봤다.
15g / 342g/mol = 0.044mol
0.044mol / 100 ㎖ = 0.44mol/L
- 높이 變化
당도에 따른 삼투압 측정(measurement)
여러 가지로 observe한 결과 일단 처음에 반투막을 뒤집을 때 아무리 꽉 조여도 조이는 것과 상관없이 반투막이 조금 늘어나면서 공기층이 생기는 것을 observe할 수 있었다. 설탕물의 경우 뚜껑 주위에 남아있는 설탕물을 증류수로 한 번 씻어서 사용해야 증류수에 설탕물이 섞이지 않는다.
1)설탕 10g / 100㎖ 용액
2) 설탕 15g / 100㎖ 용액
3) 설탕 20g / 100㎖ 용액
막이 늘어나는 것을 방지하기 위해서는 반투막을 물에 충분히 적신 후에 사용해야 한다. 하지만 계산 결과가 experiment(실험)값과 별 차이 없었고, 결과적으로 설탕물 자체의 농도가 너무 낮다는 결과를 얻었다.
* =cRT (c=몰농도, R=8.3145J/K·mol=0.083145bar·ℓ/K·mol, T=20℃=293K)
(mol/L) · (bar·L/K·mol)·K = bar
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1.01325bar = 1atm
당도,삼투압 측정,삼투압,설탕분자량
다. 우리는 설탕물 자체의 농도가 너무 낮아서 결과가 정확히 나오지 않았다.
h = (7.06 / 0.94·9.8·103)m = 0.000766m = 0.766mm
1) 0.29M의 삼투압에 따른 높이 變化 ( = 0.94)
설명
* 단위연산
2) 0.44M의 삼투압에 따른 높이 變化 ( = 1)
1. test(실험) 결과
0.029mol / 100㎖ = 0.29mol/L = 0.29M
3. experiment(실험)요약
1. 실험결과 (1) 실험 데이터 * 설탕의 분자량 342 g/mol 1)설탕 10g / 100㎖ 용액 10g / 342g/mol = 0.029mol 0.029mol / 100㎖ = 0.29mol/L = 0.29M 2) 설탕 15g / 100㎖ 용액 15g / 342g/mol = 0.044mol 0.044mol / 100 ㎖ = 0.44mol/L 3) 설탕 20g / 100㎖ 용액 20g / 342g/mol = 0.058mol 0.0585mol / 100㎖ = 0.58mol/L = 0.58M * =cRT (c=몰농도, R=8.3145J/K·mol=0.083145bar·ℓ/K·mol, T=20℃=293K) * 단위연산 (mol/L) · (bar·L/K·mol)·K = bar 1.01325bar = 1atm
10g / 342g/mol = 0.029mol
3) 0.58M의 삼투압에 따른 높이變化 ( = 1.06)
(1) test(실험) 데이터
h = (10.71 / 1·9.8·103)m = 0.001093m = 1.093mm
* 설탕의 분자량 342 g/mol
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h = (14.12 / 1.06·9.8·103)m = 0.001359m = 1.359mm
이 experiment(실험)은 설탕의 당도에 따른 삼투압을 측정하고 vant hoff 식을 이해하기 위한 것이다.
