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[일반화학실험] reaction response열 측정(measurement)

페이지 정보

작성일 23-02-07 13:53

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3. 화학 反應(반응)의 종류
발열 反應(반응)은 反應(반응)물의 에너지가 생성물에 에너지보다 큰 反應(반응)이며,
[일반화학실험] 반응열 측정-6450_01.jpg [일반화학실험] 반응열 측정-6450_02_.jpg [일반화학실험] 반응열 측정-6450_03_.jpg [일반화학실험] 반응열 측정-6450_04_.jpg [일반화학실험] 반응열 측정-6450_05_.jpg

화학 反應(반응)에서는 엔탈피의 개념(槪念)이 자주 쓰이는 것을 알 수 있다. 화학 反應(반응)에서는 에너지의 출입이 일어나기 때문에 反應(반응)물의 엔탈피와 생성물의 엔탈피가 다르다.

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물질 또는 혼합물을 계(system)이라고 하며, 계를 제외한 부위를 주위 (surrounding)이라고 한다.

따라서 계에서 주변으로 열을 흡수한다.



설명

Ⅲ. 실험원리
화학 反應(반응)이 일어날 때 화학적 또는 물리적 alteration(변화) 가 일어나는
Ⅰ. 실험주제 반응열 측정 Ⅱ. 실험목적 화학 반응에서의 엔탈피 개념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다.
ΔH = 생성 물질의 엔탈피 총합 - 反應(반응) 물질의 엔탈피 총합
반응열 측정,발열 반응
Ⅰ. 실험주제

레포트 > 자연과학계열
reaction response열 측정(measurement)


Ⅱ. 실험목적



순서

2. 엔탈피
화학 反應(반응)의 종류에는 발열 反應(반응)과 흡열 反應(반응)이 있다.

흡열 反應(반응)은 反應(반응)물의 에너지가 생성물에 에너지보다 작은 反應(반응)이며,


[일반화학실험] reaction response열 측정(measurement)

따라서 계에서 주변으로 열을 방출한다. 엔탈피란, 화학 反應(반응)에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지를 말하며 H로 나타낸다. Ⅲ. 실험원리


그리고 화학 反應(반응)이 일어나면서 계와 주위 사이에는 열의 교환이 일어 난다.

화학 reaction response에서의 엔탈피 개념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다. 反應(반응)물의 에너지 함량이 작아 지기 때문에 ΔH<0의 값을 가지며, 주위는 열을 받기 때문에 Q>0의 값을 가진다. 反應(반응)물의 에너지 함량이 커지기 때문에 ΔH>0의 값을 가지며, 주위는 열을 빼앗기기 때문에 Q<0의 값을 가진다.

다. 따라서 엔탈피의 alteration(변화) 량을 ΔH 로 나타내며 그 식은 다음과 같고, ΔH을 이용해서 反應(반응)의 종류를 알 수 있다.
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